题目内容
11.下列各物质的分类、(名称或俗名)、化学式都正确的是( )| A. | 金属氧化物 氧化铁 FeO | B. | 酸性氧化物 二氧化硫 SO2 | ||
| C. | 酸 硫酸 H2SO4 | D. | 碱 纯碱 Na2CO3 |
分析 A、FeO的名称是氧化亚铁;
B、SO2的名称是二氧化硫,属酸性氧化物;
C、H2SO4是硫酸;
D、纯碱不是碱.
解答 解:A、FeO的名称是氧化亚铁,氧化铁的化学式是Fe2O3,故A错误;
B、SO2的名称是二氧化硫,属酸性氧化物,故B正确;
C、H2SO4是硫酸,硫酸的化学式是H2SO4,故C正确;
D、纯碱是 Na2CO3,是盐而不是碱,故D错误.
故选BC.
点评 本题考查了酸、盐、酸性氧化物、碱性氧化物的概念、俗称、化学式以及分类,题目难度不大.
练习册系列答案
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14.下列图示与对应的叙述相符的是( )
| A. | 图Ⅰ表示反应A+B═C+D的△H=(a-c) kJ•mol-1 | |
| B. | 图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线,图中a点对应温度高于b点 | |
| C. | 图Ⅲ表示N2+3H2?2NH3的v逆随时间变化曲线,由图知t1时刻可能减小了容器内的压强 | |
| D. | 图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化,图中p点pH大于q点 |
2.对于可逆反应,FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3(红色)+3KCl,达到平衡后,下列叙述正确的是( )
| A. | 加入FeCl3浓溶液或固体后,溶液颜色加深 | |
| B. | 加入少量KCl固体,增大了生成物浓度,平衡向逆反应方向移动,溶液颜色变浅 | |
| C. | 滴加几滴NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,溶液颜色加深 | |
| D. | 加入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,溶液颜色加深 |
19.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
| A. | 工业合成氨生产中增大压强 | |
| B. | 在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 | |
| C. | NO2气体加压后颜色先变深再变浅 | |
| D. | 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
16.下列说法正确的是( )
| A. | 6g 12C中约含有3.01×1023个碳原子 | |
| B. | 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 | |
| C. | 1 mol O2的质量是32 g•mol-1 | |
| D. | 64 g氧相当于2 mol氧 |
3.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:
H2O2+I-→H2O+IO-慢 ①
H2O2+IO-→H2O+O2+I-快 ②
下列有关该反应的说法不正确的是( )
H2O2+I-→H2O+IO-慢 ①
H2O2+IO-→H2O+O2+I-快 ②
下列有关该反应的说法不正确的是( )
| A. | I-是该反应的催化剂,它可增加该反应的活化分子百分数 | |
| B. | H2O2分解的反应快慢主要由反应①决定的 | |
| C. | 反应速率与I-的浓度有关 | |
| D. | 2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2) |
20.下列各情况下所含分子数目最多的是( )
| A. | 标态下 22.4 升氧气 | |
| B. | 常温常压下 66 克的 CO2 | |
| C. | 1.2mol 的硫酸 | |
| D. | 100ml,0.1mol•L-1 的氢氧化钠溶液 |