Question

6．在同温同密度条件下，CH₄气体与氧气的压强之比为2：1．

Answer 1

分析 根据PV=nRT可知：P=$\frac{nRT}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}RT}{V}$=$\frac{ρRT}{M}$，则在同温同密度条件下，CH₄气体与氧气的压强与摩尔质量成反比，据此进行计算．

解答 解：根据PV=nRT可知：P=$\frac{nRT}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}RT}{V}$=$\frac{ρRT}{M}$，说明在同温同密度条件下，CH₄与O₂的压强与其摩尔质量成反比，则CH₄与O₂的压强之比=32g/mol：16g/mol=2：1，
故答案为：2：1．

点评 本题考查了物质的量计算，题目难度不大，正确推断在同温同密度条件下压强与摩尔质量的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．