题目内容
3．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢 ①
H2O2+IO-→H2O+O2+I-快 ②
下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
| A． | I-是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数 | |
| B． | H2O2分解的反应快慢主要由反应①决定的 | |
| C． | 反应速率与I-的浓度有关 | |
| D． | 2v（H2O2）=2v（H2O）=v（O2） |
分析 由反应机理可知I-为反应的催化剂，IO-为中间产物，第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，因反应放热，则反应物总能量大小生成物总能量，以此解答该题．
解答 解：A．由两步反应可知，I-为反应的催化剂，可加快反应的速率，故A正确；
B．第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，故B正确；
C．已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I-是反应的催化剂，且为①的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，故C正确；
D．因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．
故选D．
点评 本题考查化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大．
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6．某种医药中间体X，其结构简式如图．下列有关该化合物说法正确的是（ ）
| A． | X的分子式为C15H10O4 | |
| B． | 分子中有3种含氧官能团 | |
| C． | X分子中3个六元环可能处于同一平面 | |
| D． | 即能发生酯化反应，又能发生水解反应 |
14．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（ ）
| A． | 以惰性电极电解饱和食盐水阴极：Na++e-═Na | |
| B． | 用铜电极电解CuSO4溶液）阳极：Cu═Cu2++2e- | |
| C． | 以惰性电极电解熔融NaCl阴极：Na++e-═Na | |
| D． | 以惰性电极电解NaOH溶液阳极：4OH-═2H2O+O2↑+4e- |
11．下列各物质的分类、（名称或俗名）、化学式都正确的是（ ）
| A． | 金属氧化物 氧化铁 FeO | B． | 酸性氧化物 二氧化硫 SO2 | ||
| C． | 酸 硫酸 H2SO4 | D． | 碱 纯碱 Na2CO3 |
18．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH | |
| B． | FeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| C． | SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{盐酸}{→}$H2SiO3 | |
| D． | MgCO3$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{点解}{→}$Mg |
15．X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素．X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍．下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大 | |
| B． | 由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3 | |
| C． | 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性 | |
| D． | X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体 |
12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图表示海水综合利用的部分过程．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 | |
| B． | 用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 | |
| C． | 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 | |
| D． | 制取NaHCO3的反应中，利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质 |