某澄清溶液.可能含有NH4+.Mg2+.Al3+.Na+.Cu2+.OH-.Cl-.I-.NO3-和SO42-等离子中的几种.现进行如下实验:①在试管中取少许溶液.滴加几滴石蕊试液.溶液呈红色．②另取原溶液少许.加入足量CCl4.在不断振荡的条件下加入足量氯水.静置.上层接近无色.下层呈紫红色．③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液.有白色沉淀生成．④另取原溶液.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、I^-、NO₃^-和SO₄^2-等离子中的几种，现进行如下实验：
①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色．
②另取原溶液少许，加入足量CCl₄，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色．
③向②所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生．
（1）由此判断原溶液中一定有大量的

离子．
（2）步骤②反应的离子方程式是

（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是

（4）还不能确定的阳离子是

，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）

．

考点：常见离子的检验方法

专题：

分析：①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色，表明溶液呈现强酸性，OH^-能够与氢离子反应，在溶液中不会存在；
②四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有碘离子，碘离子具有还原性，溶液呈酸性，则不可能有NO₃^-和Cu²⁺；
③向②所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中可能有Cl^-、和SO₄^2-离子；
④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生，说明溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺．由此分析解答．

解答： 解：①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色，表明溶液呈现强酸性，OH^-能够与氢离子反应，在溶液中不会存在；
②四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有碘离子，碘离子具有还原性，溶液呈酸性，则不可能有NO₃^-和Cu²⁺；
③向②所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中可能有Cl^-、和SO₄^2-离子；
④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生，说明溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺．
（1）由此判断原溶液中一定有大量的I^-、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，故答案为：I^-、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺；
（2）CCl₄层呈紫红色，说明有I₂，这是由于I^-被氯气氧化生成碘单质，反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（3）Al³⁺能与碱反应产生沉淀，继续加入NaOH溶液至过量，氢氧化铝的两性与碱继续反应，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）实验室中检验钠离子、钾离子时，通常采用焰色反应，故答案为：Na⁺；做焰色反应，若火焰显黄色，则证明含有Na⁺，否则不含．

点评：本题主要考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，能够根据离子共存、离子反应现象判断离子共存情况，明确检验离子时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．