题目内容
碱金属的氧化物在氯气作用下很容易转变成氯化物，如在密闭容器中发生反应：2K2O+2Cl2?4KCl+O2，下列说法不正确的是（ ）
| A、上述反应属于置换反应 |
| B、升高温度，v（正）、v（逆）均增大 |
| C、缩小容器体积，v（正）、v（逆）均增大 |
| D、反应足够长时间后，密闭容器只含O2一种气体 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应为置换反应；
B、温度升高，化学反应速率加快；
C、缩小容器体积，即增大压强，反应速率加快；
D、根据可逆反应的特点来回答．
B、温度升高，化学反应速率加快；
C、缩小容器体积，即增大压强，反应速率加快；
D、根据可逆反应的特点来回答．
解答：
解：A、该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，为置换反应，故A正确；
B、温度升高，所有的化学反应速率都加快，即升高温度，v（正）、v（逆）均增大，故B正确；
C、缩小容器体积，即增大压强，反应速率加快，v（正）、v（逆）均增大，故C正确；
D、该反应是可逆反应，反应足够长时间后，密闭容器含O2和Cl2两种气体，故D错误．
故选D．
B、温度升高，所有的化学反应速率都加快，即升高温度，v（正）、v（逆）均增大，故B正确；
C、缩小容器体积，即增大压强，反应速率加快，v（正）、v（逆）均增大，故C正确；
D、该反应是可逆反应，反应足够长时间后，密闭容器含O2和Cl2两种气体，故D错误．
故选D．
点评：本题涉及影响反应速率的因素以及置换反应、可逆反应的特点等知识，难度不大．
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去除氧化膜的镁条插入盛有少量饱和FeCl3溶液的试管中，片刻后大量反应液涌向试管中，反应液呈现深红棕色，并有大量的红褐色固体物质，取出镁条、冲洗，发现镁条表面完全变黑，靠近磁铁，镁条立即被吸起来．依据上述实验现象的推论不正确的是（ ）
| A、Fe3+比H+的氧化性强，故镁将Fe3+还原完全后再与H+反应 |
| B、镁和生成的铁构成许多微型原电池，故反应剧烈 |
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将a mol FeS与b mol Fe（a＞b）的混合物投入到VL c mol/L的硝酸溶液中，固体完全溶解，设还原产物全部为NO气体，且硫元素在溶液中全部以SO42-的形式存在，则反应过程中未被还原的硝酸的物质的量可能为（ ）
| A、2（a+b） | ||
| B、a+3b | ||
C、cV-
| ||
D、cV-
|
下述制备气体的实验方法正确的是（ ）
| A、制CO2 大理石+稀H2SO4 |
| B、制Cl2 KMnO4固体+浓盐酸 |
| C、制HCl 饱和食盐水+浓H2SO4 |
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下列各组中的两种有机物互为同系物的是（ ）
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