题目内容
3．下列叙述正确的是（ ）| A． | 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 | |
| B． | 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOH | |
| D． | 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀 |
分析 A．得电子的发生还原反应，失电子的发生氧化反应；
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，根据转移电子数相等确定产物的物质的量之比；
C．根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；
D．作原电池负极的金属比作原电池正极的金属易腐蚀．
解答 解：A．电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得2mol电子生成1mol氢气，4mol氢氧根离子失去4mol电子生成1mol氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．设生成x氢氧化钠，
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑ 转移电子
2mol 2mol
x 0.1mol
x=$\frac{2×0.1}{2}$mol=0.1mol，所以生成0.1mol氢氧化钠，故C正确；
D．镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意选项B中生成1mol氧气需要转移4mol电子．
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14．某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有升高温度、搅拌、多次浸取等（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分有Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有Na2SO4．
（4）若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是Mg（OH）2，若要得到MgCl2应采取的操作是在HCl的气流中将MgCl2溶液加热蒸干．
（5）用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+、CaMg（CO3）2+SO42-+4H+=CaSO4+Mg2++2CO2↑+2H2O．
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：
| 沉淀物 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
| pH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
（2）滤渣I的主要成分有Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有Na2SO4．
（4）若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是Mg（OH）2，若要得到MgCl2应采取的操作是在HCl的气流中将MgCl2溶液加热蒸干．
（5）用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+、CaMg（CO3）2+SO42-+4H+=CaSO4+Mg2++2CO2↑+2H2O．
11．生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（ ）
| A． | 尽可能使用稀溶液 | B． | 选择合适的催化剂 | ||
| C． | 碾细固体反应物 | D． | 提高反应体系的温度 |
18．下列物质在一定条件下可以转化的是（ ）
| A． | CaCl2$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO | B． | Fe$\stackrel{少量Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2 | ||
| C． | Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3 | D． | SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3 |
8．（1）与标准状况下4.48L CO2中所含氧原子数目相同的水的质量是7.2g；
（2）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为2；
（4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为24.5L/mol，气体所处的条件不是（填“是”或“不是”）标准状况．
（5）下列是常用的中和胃酸的药物：
估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．
（2）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为2；
（4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为24.5L/mol，气体所处的条件不是（填“是”或“不是”）标准状况．
（5）下列是常用的中和胃酸的药物：
| 药名 | 胃舒平 | 达喜 |
| 有效成分的化学式 | Al（OH）3 | Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O |
| 相对分子质量 | 78 | 530 |
| 每片含有效成份的药量 | 0.245g | 0.5g |
