Question

8．（1）与标准状况下4.48L CO₂中所含氧原子数目相同的水的质量是7.2g；
（2）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NO_x）中含氮原子0.2mol，则x的数值为2；
（4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为24.5L/mol，气体所处的条件不是（填“是”或“不是”）标准状况．
（5）下列是常用的中和胃酸的药物：

药名	胃舒平	达喜
有效成分的化学式	Al（OH）3	Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
相对分子质量	78	530
每片含有效成份的药量	0.245g	0.5g

估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$结合物质的分子构成计算；
（2）根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度；
（3）根据该氧化物的化学式可知n（NO_x）=n（N）=0.2mol，然后根据M=$\frac{m}{n}$计算出其摩尔质量；根据所得摩尔质量可知其相对分子质量，然后列式计算出x；
（4）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算，在标准状况下Vm=22.4L/mol；
（5）计算5片Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O可以中和氢离子物质的量，再根据Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O计算氢氧化铝物质的量，进而计算氢氧化铝的质量，据此计算解答．

解答 解：（1）标准状况下4.48L CO₂的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，含有O原子的物质的量为0.4mol，所含氧原子数目相同的水的物质的量为0.4mol，则水的质量为0.4mol×18g/mol=7.2g；
故答案为：7.2；
（2）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有Fe³⁺ m g，
则n（Fe³⁺）=$\frac{mg}{56g/moL}$=$\frac{m}{56}$，
根据化学式可得SO₄^2-的物质的量为n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$×n（Fe³⁺）=$\frac{3}{2}$×$\frac{m}{56}$mol，
所以SO₄^2-的物质的量浓度为c（SO₄^2-）=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{3}{2}×\frac{m}{56}mol}{VL}$=$\frac{3m}{112V}$mol/L，
故答案为：$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物NO_x中含氮原子0.2mol，则n（NO_x）=n（N）=0.2mol，NO_x的摩尔质量为：M（NO_x）=$\frac{9.2g}{0.2mol}$=46g/mol，
即NO_x的相对分子质量为46，则14+16x=46，解得：x=2；
故答案为：2；
（4）0.4mol某气体的体积为9.8L，n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{9.8L}{0.4mol}$=24.5，在标准状况下Vm=22.4L/mol，所以气体所处的条件不是标准状况；
故答案为：24.5L/mol；不是；
（5）设5片Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O可以中和氢离子物质的量为X．
Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O～18HCl
602                                          18
0.5g×5                                      X
$\frac{602}{0.5×5}$=$\frac{18}{X}$
解得X=0.075mol，
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
1                  3
x              0.075mol
x=$\frac{0.075mol×1}{3}$=0.025mol
故氢氧化铝质量=0.025mol×78g/mol，
5片达喜片相当于胃舒平的片数为：$\frac{0.025mol×78g/mol}{0.245g}$=8，故含铝的物质的量较多的是10片胃舒平；
故答案为：10片胃舒平．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量的有关计算公式即可解答，注意把握气体摩尔体积的适用条件，试题培养了学生的化学计算能力．