Question

根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子结构相同的是（　　）

• A、SO₂和CO₂
• B、BF₃和NH₃
• C、NH₃和H₂O
• D、CH₄和NH₄⁺

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价电子对互斥理论求出价层电子对个数，
价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；
价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；
价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断．

解答： 解：A．SO₂分子S的价层电子对个数=2+

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2

（6-2×2）=3，含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，CO₂分子S的价层电子对个数=2+

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2

（4-2×2）=2，没有孤电子对，所以其空间构型为直线形，故A错误；
B．BF₃分子B的价层电子对个数=3+

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2

（3-3×1）=3，没孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，NH₃分子N的价层电子对个数=3+

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2

（5-3×1）=4，有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故B错误；
C．NH₃分子N的价层电子对个数=3+

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2

（5-3×1）=4，有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，H₂O分子O的价层电子对个数=2+

1

2

（6-2×1）=4，含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故C错误；
D．CH₄分子C的价层电子对个数=4+

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（4-4×1）=4，没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体形，NH₄⁺中N的价层电子对个数=4+

1

2

（5-1-4×1）=4，没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体形，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，题目难度中等．