Question

下列关于0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液的说法正确的是（　　）

• A、向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH₄⁺）减少
• B、向溶液中加入少量CH₃COONa固体，c（NH₄⁺）减少
• C、溶液中离子浓度关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

Answer 1

考点：盐类水解的原理,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、NH₄Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性，加入盐酸会抑制铵根离子的水解；
B、向溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶解后醋酸根离子水解显碱性，促进铵根离子的水解；
C、NH₄Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性分析离子浓度大小；
D、结合溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小．

解答： 解：A、NH₄Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性，加入盐酸会抑制铵根离子的水解，c（NH₄⁺）增大，故A错误；
B、向溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶解后醋酸根离子水解显碱性，促进铵根离子的水解，c（NH₄⁺）减少，故B正确；
C、NH₄Cl溶液中存在铵根离子水解显酸性分析离子浓度大小，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、结合溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），混合液的pH=7则c（H⁺）=c（OH^-），c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是电解质溶液中电荷守恒的分析，离子浓度大小的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．