题目内容
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
| A、适量Na2O2与CO2反应，生成1molO2时，转移的电子数为2NA |
| B、1mol甲醇中含有的C-H的数目为4NA |
| C、25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA |
| D、某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、过氧化钠和二氧化碳反应生成1mol氧气电子转移2mol；
B、依据甲醇分子结构计算C-H键；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应．
B、依据甲醇分子结构计算C-H键；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应．
解答：
解：A、过氧化钠和二氧化碳反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成1mol氧气电子转移2mol，故A正确；
B、依据甲醇分子结构计算C-H键，分子中含有羟基，1mol甲醇中含有的C-H的数目为3NA，故B错误；
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应，转移的电子数小于4NA，故D错误．
故选A．
B、依据甲醇分子结构计算C-H键，分子中含有羟基，1mol甲醇中含有的C-H的数目为3NA，故B错误；
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应，转移的电子数小于4NA，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移，溶液中离子数的计算分析，可逆反应的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子结构相同的是（ ）
| A、SO2和CO2 |
| B、BF3和NH3 |
| C、NH3和H2O |
| D、CH4和NH4+ |
用图中的装置Ⅰ通电10分钟后，去掉直流电源，连接成装置Ⅱ，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升，下列说法正确的是（ ）| A、用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2 |
| B、用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为：2H++2e-=H2↑ |
| C、同温、同压下，装置I中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 |
| D、装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低 |
元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）| A、⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大 |
| B、⑤的三种核素的化学性质不相同 |
| C、④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物 |
| D、⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、NH4Br的电子式： | ||
B、S原子的结构示意图： | ||
| C、乙醇的结构简式：C2H6O | ||
D、原子核内有18个中子的氯原子：
|
下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料（ ）
| A、铝合金 | B、高温结构氮化硅陶瓷 |
| C、有机玻璃 | D、砖瓦 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间 t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）| A、点c处正反应速率和逆反应速率相等 |
| B、点a的正反应速率比点b的大 |
| C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同 |
| D、在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 |
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．CO（g）的燃烧热△H为-283.0kJ?mol-1，已知1mol甲醇（CH3OH）完全燃烧放出热量为726.5kJ．请回答下列问题：