Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A、AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
• B、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C、某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-
• D、常温下0.1 mol?L^-1HA溶液的pH＞1，0.1 mol?L^-1BOH溶液中

  c(H+)

  c(OH-)

  =10^-12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）

Answer 1

考点：pH的简单计算,溶解度、饱和溶液的概念,离子浓度大小的比较,离子共存问题

专题：

分析：A、温度一定，氯化银的溶度积常数一定，K_sp=C（Ag⁺）．C（Cl^-），氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小；
B、pH相差2，氯离子浓度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍；
C、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
D、0.1mol/L HA溶液的pH＞1，则HA是弱酸，0.1mol/L BOH溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10^-12，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者等物质的量混合时恰好反应生成BA，BA为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断．

解答： 解：A、同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中，氯化钙中氯离子浓度是氯化钠中的2倍，根据K_sp=C（Ag⁺）．C（Cl^-）知，氯离子浓度越大，银离子浓度越小，即氯化银的溶解度越小，所以氯化银CaCl₂的溶解度小于同浓度的NaCl溶液中的溶解度，故A错误；
B、根据C（H⁺）=10^-pH可知，pH相差2，氯离子浓度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故B正确；
C、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈酸性，则Al（OH）₄^-不能大量共存，故C错误；
D、0.1mol/L HA溶液的pH＞1，则HA是弱酸，0.1mol/L BOH溶液中中

c(H+)

c(OH-)

=10^-12，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者等物质的量混合时恰好反应生成BA，BA为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（B⁺）＞c（A^-），盐类水解较微弱，所以c（OH^-）＜c（A^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及难溶物的转化、pH的有关计算等知识点，应注意的是选项C，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，然后分类讨论，难度中等．