题目内容
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA | |
| B． | 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA | |
| C． | 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 | |
| D． | 1mol L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个 |
分析 A、标况下33.6L氯气的物质的量为1.5mol，而和铁反应后变为-1价；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、NO2和N2O4中N、O原子个数之比均为1：2；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、标况下33.6L氯气的物质的量为1.5mol，56g铁的物质的量为1mol，两者恰好完全反应，由于反应后氯元素为-1价，故1.5mol氯气反应后转移3mol电子即3NA个，故A正确；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L丙烷的物质的量小于1mol，则含有的共价键数小于10NA个，故B错误；
C、NO2和N2O4中N、O原子个数之比均为1：2，故2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2，与两者的比例和所处的状态无关，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故D错误．
故选BD．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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17．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．含有Fe3+的溶液： | Na+、SCN-、Cl-、I- |
| B．含有大量NO3-的溶液： | H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| C．常温下，pH=12的溶液： | K+、Cl-、SO32-、AlO2- |
| D．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液： | Na+、NH4+、SO42-、S2O32- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．分子式为C2H4O2的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是（ ）
| A． | 质谱仪 | B． | 红外光谱仪 | C． | 元素分析仪 | D． | 核磁共振仪 |
20．下列有关化学用语的表达正确的是（ ）
| A． | 甲醛的电子式： | B． | TNT 结构简式： | ||
| C． | 乙醛的结构简式为：CH3CHO | D． | 1，3-二甲基丁烷： |
17．下列实验操作对应的结论正确的是（ ）
| 选项 | 试验操作 | 结论 |
| A | 向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性 | c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+） |
| B | 常温下将铝片插入浓硝酸中无明显变化 | 浓硝酸与铝片不反应 |
| C | 向鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，析出白色物质 | 蛋白质发生变性而聚沉 |
| D | 某溶液含有相同浓度的Cl-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 | CrO42-先沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下pH=1的盐酸与pH=13的Ba（OH）2溶液中水的电离程度相等 | |
| B． | 物质的量浓度均为0.1mol•L-1的H2SO4和NaOH溶液等体积混合后pH＞7 | |
| C． | 分别将pH=3的盐酸、醋酸稀释100倍后，pH都为5 | |
| D． | pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H+）=$\frac{1}{2}$（10-14+10-12） |
1．下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取25.2g氯化钠 | |
| B． | 用100mL量筒量取5.2mL盐酸 | |
| C． | 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体 | |
| D． | 用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L盐酸 |