Question

4．下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下pH=1的盐酸与pH=13的Ba（OH）₂溶液中水的电离程度相等
• B． 物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的H₂SO₄和NaOH溶液等体积混合后pH＞7
• C． 分别将pH=3的盐酸、醋酸稀释100倍后，pH都为5
• D． pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H⁺）=$\frac{1}{2}$（10^-14+10^-12）

Answer 1

分析 A、酸和碱均能抑制水的电离；
B、硫酸为二元强酸；
C、醋酸是弱酸，加水稀释后电离平衡被促进；
D、pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后，溶液显碱性，要根据氢氧根的浓度来计算．

解答 解：A、酸和碱均能抑制水的电离，由于pH=1的盐酸的强度和pH=13的强度相当，故对水的电离的抑制相当，则两溶液中水的电离程度相等，故A正确；
B、硫酸为二元强酸，故0.1mol/L的硫酸溶液中的氢离子浓度为0.2mol/L，而0.1mol/L氢氧化钠溶液中国氢氧根的浓度为0.1mol/L，故当等体积混合时，酸过量，故溶液的pH＜7，故B错误；
C、醋酸是弱酸，加水稀释后电离平衡被促进，氢离子浓度下降比较缓慢，故将pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液pH＜5，故C错误；
D、pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后，溶液显碱性，溶液中的氢氧根的浓度c（OH^-）=$\frac{1mol/L×VL+1{0}^{-2}mol/L×VL}{2VL}$=0.5mol/L，故c（H⁺）=2×10^-14mol/L，pH=14-lg2=13.7，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握影响电离平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．