Question

17．下列实验操作对应的结论正确的是（　　）

选项	试验操作	结论
A	向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性	c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
B	常温下将铝片插入浓硝酸中无明显变化	浓硝酸与铝片不反应
C	向鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，析出白色物质	蛋白质发生变性而聚沉
D	某溶液含有相同浓度的Cl-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12	CrO42-先沉淀

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．溶液呈中性，NH₄HSO₄、NaOH的物质的量大于1：1，小于2：1，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及一水合氨，混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合物料守恒判断；
B．常温下，Al和浓硝酸发生钝化现象；
C．铵盐能使蛋白质发生盐析现象，强酸、强碱、重金属盐等能使蛋白质变性；
D．析出沉淀时，AgCl中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$，Ag₂CrO₄中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀．

解答 解：A．溶液呈中性，NH₄HSO₄、NaOH的物质的量大于1：1，小于2：1，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及一水合氨，混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合物料守恒知c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解，所以存在c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正确；
B．常温下，Al和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，不是二者不反应，故B错误；
C．铵盐能使蛋白质发生聚沉现象，强酸、强碱、重金属盐等能使蛋白质变性，向鸡蛋清溶液中加入浓的（NH₄）₂SO₄溶液，析出白色物质，该现象属于盐析，故C错误；
D．析出沉淀时，AgCl中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$，Ag₂CrO₄中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀，溶液中相同浓度的Cl^-和CrO₄^2-，根据溶度积常数知，得到的c（Ag⁺）AgCl＜Ag₂CrO₄，所以先析出AgCl，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子浓度大小比较、钝化现象、盐析、难溶物的溶解平衡等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意盐析和变性的区别，易错选项是D，注意银离子的计算方法，题目难度不大．