题目内容

1．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
A．用托盘天平称取25.2g氯化钠
B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体
D．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L盐酸

分析 A．托盘天平可以精确到0.1克；
B．量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程；
C．蒸发皿可蒸发液体；
D．根据100mL容量瓶只能配制100mL的溶液．

解答 解：A．托盘天平可以精确到0.1克，能称取25.2gNaCl，故A正确；
B．用量筒量取5.2mL的盐酸，应选择略大于5.2mL的量程．应选择10mL的量筒，故B错误；
C．蒸发皿可蒸发液体，操作正确，故C正确；
D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查物质的分离方法以及实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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11．下列关于油脂叙述不正确的是（　　）
A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
B．用热碱去油效果好
C．硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应
D．用热的纯碱可区别植物油和矿物油
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA
B．常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA
C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2
D．1mol L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个
9．已知B、D、E为单质，H常温下为无色液体，C为工业三大强酸之一，C的浓溶液在加热时才与D反应，F可作为潜水艇中的氧气来源．现用惰性电极电解A的水溶液，流程如框图所示，试回答：

（1）F的电子式，所含化学键的类型离子键和共价键；
（2）反应①的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
（3）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式2H2O+Na2O2+S2-=S+2Na++4OH-．
16．A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：ANH4HSO3，BSO2，写出B的一种危害酸雨．
（2）写出下列反应：
E→F的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O；
红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
铜与H的稀溶液反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++NO↑+2H2O；
（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+．
6．1.5mol N2、H2的混合气体和1.5mol NH3相比较，下列叙述中，一定正确的是（　　）
A．体积相等B．原子数相等C．分子数相等D．质量相等
13．常温下，若溶液中由水电离产生的 c（H+）=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、Cl-、HCO3-B．Na+、Al3+、NO3-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、S2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
10．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
①Cl2→NaClO      ②Fe（OH）2→Fe（OH）3     ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3     ⑤Na2CO3→NaHCO3            ⑥Na2O2-→Na2CO3．
A．①②B．③④C．③④⑥D．⑤⑥
11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．NaHCO2溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．澄清石灰水与苏打溶液反应Ca2++CO32-═CaCO3↓

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