Question

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中会生成单质S。

Ⅰ制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

（1）仪器a的名称是________，其作用是____________________。

（2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是_________________ 。

Ⅱ测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O＋2I－

（3）滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________。

（4）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

（5）如果滴定终点时俯视刻度线，所的结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）

Ⅲ.Na2S2O3的应用

（6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________________________ ______。

Answer 1

（1）冷凝管 冷凝回流

（2）Na2SO4、取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4

（3）无色变蓝色

（4）18.10 3.620×10^3M/W×100%

（5）偏小 （6）S2O32- +4Cl2 + 5H2O = 2SO42- +8Cl- +10H+

【解析】

试题分析：（1）根据实验装置图仪器a的结构特点可知a为冷凝管；作用是冷凝回流；（2）Na2SO3具有还原性，易被O2氧化为Na2SO4，所以最可能存在的无机杂质是Na2SO4；硫酸钠的检验方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4；（3）滴定结束后，I2使淀粉变蓝，所以滴定至终点时，溶液颜色的变化：无色变蓝色；（4）根据液面示意图，滴定起始时，液面读数为0，终点液面读数为18.10ml，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10ml；产品的纯度=0.1000mol/L×18.10×10-3L×2M÷W×100%=3.620×10^3M/W×100%；（5）如果滴定终点时俯视刻度线，所读标准碘溶液的体积偏小，所得的结果偏小；（6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，Cl2被还原为Cl?，配平可得离子方程式为：S2O32?+4Cl2+5H2O = 2SO42?+8Cl?+10H+。

考点：本题考查实验基本仪器和基本操作、离子的检验、滴定实验及计算、离子方程式的书写。