题目内容
(16分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显—2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：
已知：CuFeS2+O2
Cu+FeS+ SO2 ，FeS+2HCl
FeCl2+H2S。
（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_____(填仪器名称)中焙烧。
（2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入下图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO2具有_________性和__________性。
（3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→________________________________。
③装置连接好后，需要进行的操作是_________________。
（4）若铁红Fe2O3样品中含有FeO，选用提供的试剂，设计实验验证铁红中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。________________________________________________________。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
（1）坩埚（2分）
（2）漂白（2分） 氧化（2分）
（3） ①MnO2+4H++2Cl?
Mn2++Cl2↑+2H2O（3分）
②b→c→g→h→d（2分）
③检查装置的气密性 （2分）
（4）取少量固体样品于试管中，加稀硫酸溶解，向溶液中滴加少量KMnO4溶液，若KMnO4溶液紫红色褪色，则证明含有FeO （3分）
【解析】
试题分析：（1）在实验室中固体的灼烧在坩埚内进行，应将黄铜矿粉末放在坩埚中焙烧。（2）SO2通入品红溶液中品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；SO2通入H2S溶液，生成S淡黄色沉淀，证明SO2具有氧化性。（3）①MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2、MnCl2和H2O。离子方程式为：MnO2+4H++2Cl?
Mn2++Cl2↑+2H2O；②生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a先连接b、c，通过饱和食盐水除去HCl，再连接g、h，通过浓硫酸，除去H2O，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气。③装置连接好后，需要进行的操作是检查装置的气密性；（4）验证熔渣中含有FeO，可以利用亚铁离子的还原性，结合题给试剂分析，实验操作为：取少量熔渣，加过量稀硫酸溶解，然后向滤液中加少量KMnO4溶液，若溶液紫色退去，则说明熔渣中含有FeO。
考点：考查化学实验基本操作，氯气的制备、净化和收集，实验方案的设计与评价，离子方程式的书写。
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Na2S2O3(aq)
＋2I－
假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染病毒性肝炎等疾病，其结构简式如下．下列对假蜜环菌甲素的性质叙述正确的是（ ）| A、假蜜环菌甲素可以发生消去反应 |
| B、1 mol假蜜环菌甲素可与 6 molH2发生加成反应 |
| C、假蜜环菌甲素可与 NaOH 溶液在加热条件下发生水解反应 |
| D、假蜜环菌甲素既能与Na反应生成H2，又能与NaHCO3反应生成CO2 |