题目内容

氢能作为一种新型能源具有燃烧热值高、资源丰富、燃烧产物无污染等优点．已知燃烧4g H2生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式
 
．
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，4g H2的物质的量是2mol，4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，则1mol燃烧生成液态水时放热为285.8kJ．
解答： 解：4g H2的物质的量是n=
m
M
=
4g
2g/mol
=2mol，4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，则1mol燃烧生成液态水时放热为285.8kJ，则氢气的燃烧热化学方程式为：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
点评：本题考查燃烧热的计算，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，注意化学计量数与能量的关系．
练习册系列答案
相关题目
捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用，目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂．
（1）已知CO2与NH3 经过两步反应可生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：

则NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
 
．
（2）已知CO2与（NH4）2CO3反应如下：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H＜0，该反应在温度为T1时，溶液的pH随时间变化的趋势曲线如图1所示．当时间达到t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度，在t2达到新的平衡．请在图1中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．在（NH4）2CO3初始浓度不变的情况下，提高CO2吸收量的措施有：
 
，
 
（写出2个）
（3）工业上也可用CO2与H2反应生成甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．在T℃下，将1mol CO2和2mol H2充入0.5L恒容密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2所示．
①按曲线计算反应从0到4min时，v（H2）=
 
．
②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为
 
．反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c（CO2）=
 
．
 ③判断该反应达到平衡的依据为
 
 （填正确选项的字母）
A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
B.3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．混合气体的压强不随时间改变
D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同
A、B、C是三种常见的单质，D、E、F为三种常见的化合物．A-F之间的相互转化关系如图所示：

（1）元素B在元素周期表中位置
 
；化合物E的化学式
 

（2）写出C和水蒸气反应的化学方程式
 

（3）写出B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
 
．
下表是元素周期表的一部分．所列字母分别代表一种化学元素．
a
bcdef
ghijklm
no
试回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式
 
；
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为
 
，中心原子的杂化形式为
 
，该分子是
 
（填“极性”或“非极性”）分子；
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为
 
；
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
（填元素符号）
（5）所有元素其中电负性最大的是
 
（填图中的序号或元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为
 
．（填化学式）
同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型--取代反应、加成反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
①由乙烯制乙醇：
 
，属于
 
反应；
②由苯制取硝基苯：
 
，属于
 
反应
③乙烯通入溴水：
 
，属于
 
反应．
现将铜粉和氧化铜粉末分离，实验步骤如下，写出每步中涉及反应的化学方程式．
（1）将混合物滴入盐酸后过滤；
 

（2）将滤液加入NaOH溶液生成沉淀，过滤；
 

（3）将滤渣加热即得到CuO
 
．
回答下列问题：
①CH2=CH-CH=CH2   键线式
 
 CH3CH2CH2CHO     键线式
 

分子式
 
   结构简式
 

③有两种芳香烃结构如下：
萘：  联苯：它们的分子式分别为
 
和
 
．
实验室用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制500mL 3.68mol/L的硫酸溶液
（1）需准确量取98%的硫酸
 
mL．
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，能配制成500mL 3.68mol/L的硫酸溶液，必须用到的实验仪器是
 
填序号）．
①500mL量筒  ②烧杯  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤天平⑥胶头滴管    ⑦锥形瓶   ⑧玻璃棒   ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使配制的硫酸溶液浓度偏低的是
 
（填字母）．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒；
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切；
D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切．
下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A、为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
B、制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C、用粥汤检验加碘盐中是否含碘
D、在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网