题目内容
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 |
| B、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动 |
| C、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| D、常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，加入含有醋酸根离子的盐能抑制其电离，稀释醋酸能促进醋酸电离，结合电荷守恒解答．
解答：
解：A．加水稀释醋酸，醋酸分子和氢离子浓度均减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，只有部分电离，CH3COOH?H++CH3COO-，根据电荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故C正确；
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，所以两种等体积混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，故D正确；
故选CD．
B．醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，只有部分电离，CH3COOH?H++CH3COO-，根据电荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故C正确；
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，所以两种等体积混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意醋酸稀释过程中溶液中各离子浓度变化，为易错点．
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下列实验不能达到目的是（ ）
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下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
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将2mol气体A和3mol气体B在一定条件下发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，达到平衡时，B的转化率为50%，则A的转化率为（ ）
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下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）
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