题目内容
向100mL 18mol/L的浓H2SO4溶液中加入足量的铁片加热．充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为（提示：2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+SO2↑+6H2O）（ ）
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| A、小于20.16L |
| B、等于20.16L |
| C、介于20.16L和40.32L之间 |
| D、等于40.32L |
考点：浓硫酸的性质
专题：元素及其化合物
分析：浓硫酸和铁在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铁，当铁过量时，铁和铁离子反应生成亚铁离子，所以反应方程式为2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，当浓硫酸变为稀硫酸时，和铁反应生成氢气，据此分析解答．
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解答：
解：n（H2SO4）=18mol/L×0.1L=1.8mol，若完全反应，由2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O可知，生成气体为1.8mol×
=0.9mol，其体积为0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
若发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，假设全生成氢气，最多为1.8mol×22.4L/mol=40.32 L，
但反应中生成二氧化硫和氢气的混合气体，则气体体积介于20.16 L和40.32 L之间，
故选C．
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若发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，假设全生成氢气，最多为1.8mol×22.4L/mol=40.32 L，
但反应中生成二氧化硫和氢气的混合气体，则气体体积介于20.16 L和40.32 L之间，
故选C．
点评：本题以硫酸为载体考查了物质的量的计算，正确书写铁和浓硫酸反应方程式是解本题关键，再采用极限法分析解答，题目难度不大．
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某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水
现花最少的钱中和等量的废水应选择（ ）
| 物 质 | NaCl | CaCO3 | Ca（OH）2 | NaOH |
| 市场参考价（元/kg） | 1.2 | 1.8 | 2.0 | 11.5 |
| A、NaCl |
| B、CaCO3 |
| C、NaOH |
| D、Ca（OH）2 |
下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4 | ||||
| B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
C、NH4HCO3
| ||||
| D、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 |
下列有关碱金属元素的叙述正确的是（ ）
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| B、大于1.2mol |
| C、大于0.8mol |
| D、小于0.8mol |
常温下0.01mol/L NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol/LBa（OH）2溶液中c（H+）（ ）
| A、10倍 | ||
| B、20倍 | ||
C、
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D、
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如图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）| A、a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 |
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