Question

5．A、B、C为三种短周期元素，A，B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-、C^-、B²⁺与C^-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（　　）

• A． 离子半径A^2-＞C^-＞B²⁺
• B． 它们的原子半径C＞B＞A
• C． 它们的原子序数A＞B＞C
• D． 原子最外层上的电子数C＞A＞B

Answer 1

分析 A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-、C^-、B²⁺与C^-具有相同的电子层结构，则B为第三周期的Mg元素，A为S元素，C为F元素，以此来解答．

解答 解：A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-、C^-、B²⁺与C^-具有相同的电子层结构，则B为第三周期的Mg元素，A为S元素，C为F元素，
A．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，电子层越多的离子半径越大，则离子半径为A^2-＞C^-＞B²⁺，故A正确；
B．电子层越大，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为B＞A＞C，故B错误；
C．原子序数为A（16）＞B（12）＞C（9），故C正确；
D．原子最外层上的电子数C（7）＞A（6）＞B（2），故D正确；
故选B．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握电子层结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．