Question

16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 10℃时pH=12的Na0H溶液与40℃时pH=12的Na0H溶液中：c（OH^-）相等
• B． 25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na⁺）═c（NH₄⁺）
• C． 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 向10mLpH=12的Na0H溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V_总≥20mL

Answer 1

分析 A．温度影响水的离子积，两溶液中氢离子浓度相同，而水的离子积不同，则两溶液中氢氧根离子浓度不同；
B．两溶液中氢离子、氢氧根离子浓度相等，结合电荷守恒判断；
C．根据混合液中的物料守恒和电荷守恒分析；
D．如果HA是强酸，二者浓度相等，要使混合溶液呈中性，则两种溶液体积相等；如果HA是弱酸，则HA浓度大于NaOH，要使混合溶液呈中性，则碱体积大于酸．

解答 解：A.10℃时pH=12的Na0H溶液与40℃时pH=12的Na0H溶液中的氢离子浓度相同，而水的离子积不变，c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，则两溶液中氢离子浓度不相等，故A错误；
B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（OH^-）-c（H⁺）=c（NH₄⁺），故B正确；
C．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述两个式子可得：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正确；
D．如果HA是强酸，二者浓度相等，要使混合溶液呈中性，则两种溶液体积相等；如果HA是弱酸，则HA浓度大于NaOH，要使混合溶液呈中性，则碱体积大于酸，所以所得溶液体积（假设混合后的体积是两溶液体积之和）V（总）≤20mL，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．