Question

在常温下，0.1000mol?L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol?L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　　）

• A、a点：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B、b点：5c（Cl^-）=4c（HCO₃^-a点：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-））+4c（CO₃^2-）
• C、c点：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、d点：c（Na⁺）＜c（Cl^-）+

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：图示题

分析：A．a点n（HCl）=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n（Na₂CO₃）=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反应生成0.00125molNaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO₃；
D．d点n（HCl）=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．a点n（HCl）=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n（Na₂CO₃）=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反应生成0.00125molNaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故A错误；
B．b点时n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，n（Na₂CO₃）=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，由物料守恒可知5c（Cl^-）=4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃），则5c（Cl^-）＞4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-），故B错误；
C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO₃，根据质子守恒得c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C正确；
D．d点n（HCl）=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确反应物的物质的量相对大小及溶液中的溶质成分是解本题关键，再结合守恒思想解答，知道盐类水解程度相对大小，题目难度中等．