Question

室温下，将1.00mol?L^-1盐酸滴入20.00mL 1.00mol?L^-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（　　）

• A、a点溶液中离子浓度大小关系：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、b点溶液中离子浓度大小关系：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、c点溶液中离子浓度大小关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D、d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH₃?H₂O电离

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A．a点加入了10mL盐酸，根据反应后的溶液的组成分析各离子浓度大小；
B．b点pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中电荷守恒为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
C．c点盐酸过量，溶液中电荷守恒为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
D．根据d点盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多分析．

解答： 解：A．a点加入了10mL氨水，反应后溶质为氯化铵和氨水，其中氯化铵0.01mol，一水合氨物质的量为0.01mol，反应后溶液酸性碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），即c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．b点pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中电荷守恒为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），即c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H^-）=c（OH^-），故B正确；
C．c点盐酸已经过量，溶液显示酸性，但是溶液中一定满足电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正确；
D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题，题目难度中等．