下列叙述中正确的是( )A．若烃中碳.氢元素的质量分数相同.则为同系物B．CH2═CH2和CH2═CH-CH═CH2互为同系物C．和互为同分异构体D．同分异构体的化学性质可能相似题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则为同系物
	B．	CH₂═CH₂和CH₂═CH-CH═CH₂互为同系物
	C．	和互为同分异构体
	D．	同分异构体的化学性质可能相似

分析 A．B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质互称为同系物．同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性质不同．研究对象为有机物；
C．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
D．化学性质可能相似，如正丙烷和异丙烷．

解答解：A．同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷．烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故A错误；
B．CH₂═CH₂和CH₂═CH-CH═CH₂碳碳双键的个数不同，不为同系物，故B错误；
C．和分子式不同，故C错误；
D．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，化学性质可能相似，如正丙烷和异丙烷；也可能不同，如乙酸与甲酸甲酯性质不同，故D正确．
故选D．

点评本题考查了同系物、同分异构体的判断，题目难度不大，明确同系物、同分异构体的概念即可解答，注意掌握常见有机物组成、结构特点．

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Ⅰ测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱，则证明装置的气密性良好．
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．
（3）装置C的作用除去CO₂中的SO₂．
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大．
（5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是在装置E的后边再连接一个与E相同的装置但测得合金中铁的质量分数却偏高．你认为其中可能的原因是反应产生的CO₂气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．
Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下，Fe被浓H₂SO₄钝化，碳不与浓H₂SO₄反应．
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

9．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（　　）

6．下列物质中，与苯酚互为同系物的是（　　）

C₇H₈O

13．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X
	B．	在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，分子所含的共用电子对数相等
	C．	与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
	D．	X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y₂X₅ZW₂的化合物

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	B．	只含有离子键的化合物才是离子化合物
	C．	并非只有非金属原子间才能形成共价键
	D．	由共价键形成的分子一定是共价化合物

10．

（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为3mol或3×6.02×10²³个．
②元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N₂O．
（2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe（CO）_x
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如下图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．
（4）下列有关的说法正确的是BC．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高．

7．卤代烃可以与稀碱液发生水解反应，为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验方案如下：①准确量取该卤代烃b mL，放入锥形瓶中．②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．③反应完全后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO₃溶液得到淡黄色沉淀．④过滤、洗涤、干燥后称量，得固体c g．回答下列问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是：冷凝回流，提高原料利用率；
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的Ag⁺、Na⁺、NO₃^-离子．
（3）该卤代烃中所含卤素的名称是溴；
（4）如果在步骤③中，加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c徝A．
A．偏大　B．偏小　C．不变．

8．下列关于NH₄Fe（SO₄）₂溶液中离子浓度关系的说法中正确的是（　　）

	A．	2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺）		B．	c（NH₄⁺）=c（Fe³⁺）
	C．	c（NH₄⁺）=$\frac{1}{2}$c（SO₄^2-）		D．	c（OH^-）＞c（H⁺）

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