题目内容

3．某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是（　　） 
A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应
B．该有机物分子式为C11H13Cl
C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应

分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-Cl，结合烯烃、卤代烃的性质来解答．

解答 解：A．苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应，故A正确；
B．该有机物分子式为C11H13Cl，故B正确；
C．不含氯离子，不能与硝酸银反应，故C错误；
D．含-Cl可发生消去反应、取代反应，故D正确；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、卤代烃性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是（　　）
A．SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧
B．制造粗硅时的反应：2SiO2+5C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
C．Si、SiO2能用NaOH溶液分离
D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维
14．根据反应现象填空
（1）金属钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，反应的化学方程式为：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，生成物的颜色是淡黄色，名称是过氧化钠，其中钠显+1价，氧显-1价．
（2）碳酸氢钠的俗称是小苏打，其水溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
11．把一定量铁粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+的浓度是Fe3+的浓度的2倍，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．1：2C．3：2D．4：3
18．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置（如图1）（所有支撑装置都未画出、有需要改进的地方）：
①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②装置D中碱石灰的作用是除去气体中的水蒸气．
③存在的安全隐患是易发生倒吸，尾气含有氮氧化物污染空气．
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是C（填字母）．
A． 1.9          B． 1.7           C． 1.2
②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段b表示NO3-随x值变化的关系；若用溶质质量分数为26.5%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少200g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NOx中的x值为$\frac{7}{4}$．
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是：将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染．
8．下列说法不正确的是（　　）
A．光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种
B．1mol C4HmO完全燃烧，最多消耗O2为6mol
C．FeCl3溶液可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分
D．分子式CF2Cl2、C3H6、C2H4、C2H2均只对应一种化合物
15．2015年8月12日，位于天津滨海新区塘沽 开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司 所属危险品 仓库发生爆炸，化学危险品的合理存放引起高度重视．下列标志中，应贴在盛放高锰酸钾容器上的是（　　）
A．B．C．D．
12．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）．请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是H2；
②生成固体C的化学方程式是NH3+HCl═NH4Cl．
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①A的化学式是H2S；
②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是SO2+OH-═HSO3-．
20．某工厂废弃的钒渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等，现从该钒渣回收V2O5的工艺流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）（NH4）2V6O16中钒（V）的化合价为+5，①中废渣的主要成分是SiO2．
（2）工艺中反萃取所用的X试剂为稀硫酸．
（3）②、③的变化过程可简化为（其中R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层），为提高②中萃取效率，应采取的措施是加入碱（具体碱均可）中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取．
（4）请完成④中的反应离子方程式：1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O．
（5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（6）将两个全钒液流储能电池串联后作为电源，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，装置如图：

b为电解池的阳极，全钒液流储能电池正极的电极反应式为VO2++e-+2H+=VO2++H2O．

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