Question

20．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解熔融的氯化物，但K不能用电解熔融态的方法得到，因金属钾易溶于熔融态的KCl而有危险，很难制得K，且降低电流效率．现生产钾是用金属钠和KCl在850℃反应制取，有关的反应式为：KCl+Na=NaCl+K↑下列说法错误的是（　　）

• A． 该反应850℃的选择是基于熔沸点的考虑
• B． 该反应不能在空气中进行
• C． 该反应属于置换反应的类型
• D． 该反应表明钠比钾的活动性强

Answer 1

分析 A．根据平衡移动原理，为使反应向正反应方向进行，可使生成物从平衡体系中分离出来，根据Na和K的沸点大小，制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体；
B、钠与钾是活泼金属极易被空气中的氧气氧化；
C、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应；
D、该反应是因为K的沸点低，不是钠比钾的活动性强．

解答 解：A．K的沸点774℃，Na的沸点882.9℃，制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体，所以选择的温度应在774℃～882.9℃之间，所以850℃的选择是基于熔沸点的考虑，故A正确；
B、钠与钾是活泼金属极易被空气中的氧气氧化，所以反应不能在空气中进行，故B正确；
C．该反应符合置换反应的特点，故C正确；
D．在金属活动顺序表中，K排在Na的前面，K的还原性比Na强，上述反应能够发生是因为K的沸点比Na低，故D错误；
故选D．

点评 本题通过工业用Na制取K的反应，考查了化学平衡的移动、置换反应等基本知识，注意KCl+Na=NaCl+K↑得以发生的原因是因为K的沸点比Na低是解答的关键，题目难度不大．