Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． Na与H₂O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
• B． 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径途径a比途径b放出更多热能途径途径a：C $→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H₂ $→_{燃烧}^{O_{2}}$CO₂+H₂O      途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$ CO₂
• C． FeCl₃和MnO₂均可 加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同
• D． Mg在CO₂中燃烧生成MgO和C的反应中，化学能全部转化为热能

Answer 1

分析 A、该反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，反应放出大量的热，结合△G=△H-T△S＜0，反应自发进行；
B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关；
C、不同的催化剂催化效果不同；
D、Mg在CO₂中燃烧生成MgO和C的反应中，化学能全部转化为化学能和热能．

解答 解：A、Na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即△S＞O，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H＜0，则△G=△H-T△S＜0，故该反应自发进行，故A正确；
B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab两种途径，放出的热量一样多，故B错误；
C、不同的催化剂的催化效果不一定相同，所以同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变不一定相同，故C错误；
D、Mg在CO₂中燃烧生成MgO和C的反应中，化学能全部转化为化学能和热能，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了反应自发性，盖斯定律，化学反应的热效应和催化剂对化学反应速率的影响等，掌握基础是关键，题目较简单．