题目内容
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4++Fe2++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+NH3?H2O | ||||
| B、二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++4H+=SO42-+2Fe2++2H2O | ||||
| C、H218O2中加入酸性高锰酸钾溶液：5H218O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O | ||||
D、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
|
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．硫酸亚铁铵完全反应，不符合离子的配比；
B．电荷不守恒；
C．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒，过氧化氢作还原剂；
D．生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气．
B．电荷不守恒；
C．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒，过氧化氢作还原剂；
D．生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气．
解答：
解：A．向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba（OH）2稀溶液的离子反应为2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故A错误；
B．二氧化硫通入氯化铁溶液的离子反应为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，故B错误；
C．H218O2中加入酸性高锰酸钾溶液的离子反应为5H218O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O，故C正确；
D．用惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选C．
B．二氧化硫通入氯化铁溶液的离子反应为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，故B错误；
C．H218O2中加入酸性高锰酸钾溶液的离子反应为5H218O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++518O2↑+8H2O，故C正确；
D．用惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
| ||
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、电解的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba（OH）2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为（ ）
| A、1：60 | B、3：1 |
| C、100：1 | D、1：100 |
晶体与非晶体的本质区别在于（ ）
| A、是否有规则的几何外形 |
| B、是否有各向异性 |
| C、是否有固定的熔点 |
| D、微粒是否呈周期性的有序排列 |
根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（ ）
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10-10m） | 0.73 | 1.30 | 1.34 | 1.06 | 0.99 | 1.54 | 0.75 | 0.90 | |
| 主 要 化 合 价 | 最高价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +2 | |
| 最低价 | -2 | -3 | -1 | -3 | |||||
| A、③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 |
| B、元素④处于第三周期ⅤA族 |
| C、元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性 |
| D、元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 |
下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
| A、氟气通入水中：2F2+2H2O═4F-+4H++O2 |
| B、向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、硫氢化钠溶液与盐酸反应：S2-+2H+═H2S↑? |
| D、FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2 |
下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ）
| A、蛋白质 | B、油脂 |
| C、葡萄糖 | D、蔗糖 |
燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q1，生成气态水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是（ ）
| A、Q1相等Q2 |
| B、Q1大于Q2 |
| C、Q1小于Q2 |
| D、无法确定 |