Question

2．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是B
①用标准溶液润洗滴定管    ②往滴定管内注入标准溶液       ③检查滴定管是否漏水  ④滴定    ⑤洗涤
A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．③⑤②①④D．②①③⑤④
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，一手握酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，本实验滴定达到终点的标志是溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高ABC
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0mol•L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	0.00	22.20
第二次	20.00	1.56	25.50
第三次	20.00	0.22	22.48

则该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1112mol/L．

Answer 1

分析 （1）滴定操作中，首先需要检漏，然后洗涤仪器、润洗滴定管，再向滴定管中装入溶液，最后进行滴定，据此对各操作进行排序；
（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色，达到终点；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）先判断数据的合理性，然后盐酸溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求氢氧化钠的物质的量浓度．

解答 解：（1）中和滴定中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：③⑤①②④，
故答案为：B；
（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色，
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色；
（3）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润，使参加反应的待测液增多，消耗的V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏高，故A正确；
B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏高，故B正确；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏高，故C正确；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏低，故D错误；
故答案为：ABC；
（4）三次消耗的盐酸的体积为22.20mL，23.94mL，22.26mL，第二次舍去，其他两次溶液的平均体积为22.23mL，NaOH溶液的体积为20.00mL，
         HCl～～～～～～～NaOH
         1                1
0.1000mol•L^-1×22.23mL     C（NaOH）×20.00mL
解得：C（NaOH）=0.1112mol/L，
故答案为：0.1112mol/L．

点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度适中，理解中和滴定的原理是解题关键．