题目内容

乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合以下路线回答：

已知：CH3CHO+O2
催化剂
△
CH3COOH
（1）上述过程中属于物理变化的是
 
（填序号）．
①分馏    ②裂解
（2）A的官能团是
 
．
（3）反应II的化学方程式是
 
．
（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是
 
．
（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是
 
．
（6）下列关于CH2=CH-COOH的说法正确的是
 
．
①与CH3CH=CHCOOH互为同系物
②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成A为乙醇，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成C为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯，D为高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成D为聚乙烯，据此解答．
解答： 解：乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成A为乙醇，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成C为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯，D为高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成D为聚乙烯，
（1）分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，而裂解是由长链转化为短链，发生碳链的断裂，属于化学变化，故答案为：①；
（2）A为乙醇，含有的官能团是羟基，故答案为：羟基；
（3）反应II是乙醇氧化生成乙醛，反应化学方程式是：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；
（4）D为聚乙烯，其结构简式是，故答案为：；
（5）反应IV是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH结构相似，且在分子组成上相差一个CH2-原子团，所以属于同系物，故正确；
②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故正确；
③CH2=CH-COOH含有碳碳双键、羧基，属于含氧衍生物，能发生加成反应、取代反应，能燃烧而发生氧化反应，故正确；
故选：①②③．
点评：本题考查有机物推断、有机物结构与性质，涉及烯烃、醇、醛、羧酸性质与转化等，难度不大，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA
B、标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA
C、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
D、室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个
下列不存在丁达尔效应的分散系是（　　）
A、有尘埃的空气
B、氢氧化铝胶体
C、CuSO4溶液
D、向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂．
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
 
．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+的浓度均为0.10mol?L-1，不考虑溶液体积的变化，则原FeCl3溶液的浓度为
 
．
（2）某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质，图示如下：

请回答下列问题：
①试剂X为
 
；试剂Y为
 
；操作M为
 
．
②固体c的化学式为
 
．
③检验混合溶液B中是否存Fe3+的操作是
 
．C中反应的总的化学方程式为
 
．
U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子甲，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为10 电子分子；Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置
 
．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是
 
（用元素符号表示）．
（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是
 
．
（4）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是
 
．
（5）已知：N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H═-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式
 
．
A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

（1）写出B的结构简式
 
；A中官能团的名称为
 
．
（2）验证有机物乙酸中含有-COOH所用的试剂是
 
，实验现象是
 
．
（3）写出下列反应的化学方程式
反应①
 
．
反应④
 
．
（4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为：
 
．反应类型是
 
．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是
 
．
在1mL饱和NaCl溶液中滴入2滴浓盐酸，产生白色固体，该固体是
 
，请解释产生原因：
 
．
下列物质中，属于电解质的是
 
，属于非电解质的是
 
，属于强电解质的是
 
，属于弱电解质的是
 
．①硫酸②盐酸③氯气④硫酸铜⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气．
某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论．
Ⅰ．他们查阅资料得知：将胆矾晶体置于烘箱中加热时，在79～134℃，晶体失重14.4%；134～250℃，又失重14.4%；250～300℃，再失重7.2%．之后加热至620℃，质量维持不变．小组经过计算得出，胆矾在300～620℃的固体残留物为无水硫酸铜，134℃时的固体残留物的化学式为
 
．
Ⅱ．小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想．他们提出了产物的以下几种猜想：
①．CuO、SO3；
②．CuO、SO2和O2；
③．CuO、SO3和SO2；
④．CuO、SO3、SO2和O2
小组经过激烈讨论，认为猜想③不用实验就可排除，他们的理由是
 

查阅资料：①SO3为无色晶体，熔点16.6℃，沸点44.8℃．
②SO2，熔点：-72.4℃，沸点：-10℃；SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象．
Ⅲ．实验探究：
小组按如图所示安装好实验装置．

（1）安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是
 
．D装置的作用是
 
．
（2）按图示装好药品后，用酒精喷灯对着硬质试管加热．一会儿后，B中溶液产生白色浑浊，C中溶液逐渐褪色．
Ⅳ．实验结果分析：
（1）小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想④．但有一个同学提出质疑，他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO3．他的依据涉及的化学方程式是
 
．于是，小组同学经讨论决定，再增加一个装置E，你认为该装置应加在
 
（填装置字母）之间．增加装置后，小组重新实验，证明了产物中确实存在SO3．你认为他们根据什么现象得到这一结论？
 
．
（2）小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难．他们发现该化学方程式为不定方程式，存在无数种配平情况，经过慎密地分析，他们认为只要能确定某些物质的计量数之比，即可确定该化学方程式．如已知SO2与SO3的计量数之比，就能确定该化学方程式．若设SO2与SO3的计量数之比为x，请写出配平后的化学方程式
 
．

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