题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 在水溶液中可以显酸性的物质是酸 | |
| B． | 电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸 | |
| C． | 电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱 | |
| D． | 盐只能电离出金属阳离子和酸根离子 |
分析 A．溶液呈酸性，可为强酸弱碱盐或能电离出氢离子的强酸的酸式盐或酸；
B．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42-离子；
C．碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子；
D．铵盐中没有金属阳离子．
解答 解：A．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，NaHSO4为强酸的酸式盐电离显酸性，故A错误；
B．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，电离时产生的阳离子中有H+但不是酸，故B错误；
C．碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子，如氢氧化钠在溶液中电离出来的阴离子只有氢氧根离子，故C正确；
D．铵盐中没有金属阳离子，盐能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，故D错误；
故选C．
点评 本题考查酸碱盐有关概念辨析，掌握相关类别的特殊物质是解答关键，题目较简单
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7．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该装置是将电能转变为化学能 | |
| B． | 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2 | |
| C． | 每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子 | |
| D． | 利用该技术可捕捉大气中的CO2 |
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| B． | 用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2 Na+ |
11．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | Mg2+、Na+、OH-、Cl- | B． | Ag+、K+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Cu2+、NO3-、SO42-、Cl- | D． | Na+、K+、CO32-、NO3- |
8．在由水电离出的c（H+）=1×10-12的溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+、K+、CO32-、Cl- | B． | Al3+、Cu2+、S2-、Cl- | ||
| C． | NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- | D． | Fe3+、K+、SCN-、NO3- |
15．下列有关二氧化硫的说法正确的是（ ）
| A． | 密度比空气小 | |
| B． | 是无色无味的气体 | |
| C． | SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性 | |
| D． | 某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2 |
12．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A． | 装置甲收集SO2并验证其漂白性 | |
| B． | 装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成 | |
| C． | 为河定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 | |
| D． | 证明Fe3-的氧化性大于Ⅰ2将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色 |
17．由于合金的说法不正确的是（ ）
| A． | 合金是由两种金属或两种非金属熔合而成的物质 | |
| B． | 合金的硬度较大，多数的合金的熔点比各成分的金属的低 | |
| C． | 根据所添加的元素的种类、含量来调节合金的性能 | |
| D． | 不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 |