Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 常温常压下，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量一定为57.3KJ
• D． 放热反应的△H一定比吸热反应小

Answer 1

分析 A．燃烧热中水为液态；
B．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化；
C．生成沉淀或浓溶液稀释放热，弱电解质的电离吸热；
D．吸热反应的△H＞0，放热反应的△H＜0．

解答 解：A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B.500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，则1molN₂和3molH₂完全反应生成NH₃（g），放热大于38.6.3kJ，其热化学方程式为 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6kJ•mol^-1，故B错误；
C．常温常压下，稀的强酸与强碱反应生成1mol水及可溶性盐时所放出的热量为57.3KJ，则常温常压下，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量不一定为57.3KJ，故C错误；
D．吸热反应的△H＞0，放热反应的△H＜0，则放热反应的△H一定比吸热反应小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握燃烧热、中和反应、热化学方程式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变与热量的关系，题目难度不大．