题目内容
实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是（ ）
| A、用托盘天平称取NaCl固体29.25g |
| B、应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液 |
| C、在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液 |
| D、加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容 |
考点：溶液的配制
专题：实验评价题
分析：A．托盘天平精确到0.1g；
B．只能配制一定体积的物质的量浓度溶液；
C．有少量液体溅出会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
D．定容时用胶头滴管操作．
B．只能配制一定体积的物质的量浓度溶液；
C．有少量液体溅出会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
D．定容时用胶头滴管操作．
解答：
解：A．托盘天平精确到0.1g，所以用托盘天平称取NaCl固体29.3g，故A错误；
B．常见容量瓶规格为100mL、200mL、500mL、1000mL等，配500mL溶液，故需选用500mL容量瓶来配制溶液，故B正确；
C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C正确；
D．定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容，故D正确；
故选A．
B．常见容量瓶规格为100mL、200mL、500mL、1000mL等，配500mL溶液，故需选用500mL容量瓶来配制溶液，故B正确；
C．转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C正确；
D．定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，要求学生熟悉常见的容量瓶规格．
练习册系列答案
相关题目
下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A、向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO42- |
| B、向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2-结合H+能力比CO32-强 |
| C、向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀．证明葡萄糖中不含醛基 |
| D、检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液 |
下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）
| A、向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ |
| B、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同 |
| C、向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42- |
| D、常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应 |
X、Y、Z、W有如如图所示的转化关系，已知焓变：△H=△H1+△H2，则X、Y不可能是（ ）
| A、C、CO |
| B、AlCl3、Al（OH）3 |
| C、Fe、Fe（NO3）2 |
| D、S、SO3 |
下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
A、 如图：反应N2+3H2?2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系 |
B、 如图：反应H2+I2?2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 |
C、 如图：反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化 |
D、 如图：反应2SO2+O2?2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 |