Question

如图是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

按要求回答下列问题：
（1）操作Ⅱ中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是

 

．
（2）检验Fe³⁺已完全生成Fe（OH）₃沉淀的方法是

 

．
（3）由滤液B得到晶体B，其主要成分是

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通过向溶液中加CaCO₃或氨水的方法调节pH，使Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式除去，加入碳酸铵生成碳酸钙沉淀过滤得到纯净的碳酸钙；
（1）依据PH试纸的使用方法回答；
（2）检验滤液中是否含铁，如含有，铁应以Fe³⁺形式存在，硫氰化钾溶液和铁离子反应生成血红色物质；
（3）滤液B是碳酸铵和硝酸钙反应生成的，主要是硝酸铵；

解答： 解：（1）依据PH试纸使用方法：取一小块PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液点在PH试纸中间部位，变色后和比色卡对比，读出PH；
故答案为：取一小块PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液点在PH试纸中间部位，变色后和比色卡对比，读出PH；
（2）过滤后的溶液中是否含铁，如含有，铁应以Fe³⁺形式存在，Fe³⁺遇KSCN溶液变为血红色，硫氰化钾溶液作为检验Fe³⁺的特征试剂，反应的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，取上层清液滴加几滴KSCN溶液，若仍有不变色说明Fe³⁺沉淀完全，若变红色证明沉淀不完全；
故答案为：取上层清液滴加几滴KSCN溶液，若仍有不变色说明Fe³⁺沉淀完全，若变红色证明沉淀不完全；
（3）滤液B是碳酸铵和硝酸钙反应生成的，主要是硝酸铵，
故答案为：NH₄NO₃；

点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等实验问题，注意实验基本操作方法，把握实验原理是解题的关键，题目难度中等．