题目内容

在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的（　　）
A、与甲酸发生酯化反应
B、与NaOH水溶液共热
C、与足量的氧气作用
D、在催化剂存在下与氢气作用
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，结合官能团的变化分析C连的不同基团即可解答．
解答： 解：A．与甲酸发生酯化反应，生成-CH2OOCH，C原子连接的4个原子或原子团不同，仍具有光学活性，故A正确；
B．与NaOH水溶液共热，酯基水解，得到2个-CH2OH，则不具有光学活性，故B错误；
C．如燃烧，可生成二氧化碳和水，不具有光学活性，如催化氧化羟基，可生成醛基，连接相同的原子团，不具有光学活性，故C错误；
D．-CHO与氢气发生加成生成-CH2OH，则不具有手性，不具有光学活性，故D错误．
故选A．
点评：本题以手性碳考查有机物的结构与性质，注意把握醛、酯、醇的性质是解答的关键，注意体会官能团与性质的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最处层电子数相同．回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为
 
、
 
、
 
．
（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为
 
．
（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q的分子式是
 
．Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为
 
；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72- 还原为Cr3+，氧化产物为常见气体．相应的离子方程式为
 
．
已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一，其产 量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．下列是有机物之间的转化关系：
（1）A的结构简式为
 
，可以作为水果的
 
．
（2）A→B的反应类型为
 
，B+D→E的反应类型为
 
．
（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：B→C：
 
；B+D→E：
 
．
（4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程：
 
．
如图是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

按要求回答下列问题：
（1）操作Ⅱ中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是
 
．
（2）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是
 
．
（3）由滤液B得到晶体B，其主要成分是
 
．
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为
 
．
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）
 
．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因
 
．
（3）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：
 
；
 
．
（4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是
 
（填序号）．
A．c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-）
D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．图2是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是
 
．
有一化学反应2A?B+D，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
实验
序号		浓度（mol/L）时间（min）
0102030405060
1温度800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
（1）在实验1，反应在0至40分钟时间内A的平均速率为
 
mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度C2=
 
mol/L，可推测实验2中隐含的条件是
 

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3
 
v1（填＞、=、＜=，）800℃时，反应平衡常数=
 
，且C3=
 
mol/L，可推测实验3中隐含的条件是
 
．
（4）800℃时，反应B+D?2A当其他条件不变，B、D的起始浓度为0.50mol/L，A的起始浓度为0，达到平衡时A的浓度为
 
mol/L，B的转化率=
 
．
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．
（1）第①步反应中无水HF的作用是
 
、
 
．反应设备不能用玻璃材质的原因是
 
（用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的
 
溶液冲洗．
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：
 
．
（3）第④步分离采用的方法是
 
；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是
 
．
（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为
 
mol（用含w、n的代数式表示）．
在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
A、混合气体的压强
B、混合气体的体积
C、各气体物质的物质的量浓度
D、气体的总物质的量
下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

请按要求回答下列问题：
（1）写出②的元素名称
 
；②元素形成氢化物的电子式
 

（2）将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是
 
（填元素符号）；
（3）元素⑥的氢化物的化学式为
 
；
（4）元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是
 
．

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