(1)写出乙烯通入溴水溶液中发生反应的化学方程式 ,(2)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（1）写出乙烯通入溴水溶液中发生反应的化学方程式

；
（2）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式

．

考点：化学方程式的书写,有机化学反应的综合应用

专题：有机反应

分析：（1）乙烯含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应；
（2）在浓硫酸作催化剂条件下加热乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯．

解答： 解：（1）乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂CH₂Br，
故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）在浓硫酸作催化剂条件下加热乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

加热

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

加热

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

点评：本题考查了化学方程式的书写，掌握有机物的化学性质的理解和反应实质，是书写化学方程式的关键，题目较简单．

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下列说法正确的是（　　）

A、液氯能使干燥的有色布条褪色

B、氯气与单质铁反应后，铁元素化合价变为+2价

C、新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气

D、久置氯水遇AgNO₃溶液不会产生白色沉淀

光气（ COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为

；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂ 和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1和-283.0kJ?mol^-1，则1mol CH₄与CO₂反应的热化学方程式是

（3）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：

①比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）

T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）
②比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）

v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是

．
③计算反应在第8min时的平衡常数K=

；（列出计算过程，结果保留两位小数）

化学能转变成热能、化学能转变成电能是能量转化的重要形式．
（1）已知4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3288KJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1632KJ?mol^-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式

．
（2）如图是实现化学能转化成电能的铜锌原电池装置图，正极上的电极反应式是

，负极上发生了

反应（填“氧化”或“还原”）．
（3）若将（2）装置中电流计改为直流电源，其他不变，通电一段时间后溶液变为蓝色，装置中发生反应的离子方程式为：

．
（4）若用石墨做电极电解500mL饱和食盐水，验证阳极产物的方法是

，若阴极上共收集到气体1.12L（已折算成标准状况），若要使溶液复原，可进行的操作是

现有含NaCl、MgCl₂和CaCl₂的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：
（1）写出沉淀中所含物质的化学式：

，①中加入的过量试剂为

．
（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是

．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃仪器是

，该仪器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分别是：Ⅰ

工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO_x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
写出NO（g）与CO（g）催化转化成N₂（g）和CO₂（g）的热化学方程式

．
（2）用NH₃还原NO_x生成N₂和H₂O．现有NO、NO₂的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为

．
（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO₃^-的原理如图1，阴极反应式为

（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．
①pH=2.5时，用铁粉还原KNO₃溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t₁时刻前发生反应的离子方程式

，t₁时刻后，反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是

．
②已知活性炭能吸附NH₄⁺、OH^-．pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是

．正常地下水中含有CO₃^2-，会影响脱氮的效果，其原因为

完成方程式（将答案填在空白处）
（1）①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为

；
②向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为

；
（2）氯化铵常用于焊接．如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

．
补全并配平此反应方程式．
（3）把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀．写出上述一系列变化过程发生的3个反应的离子方程式．

；
（4）向含有n mol FeBr₂的溶液中通入n mol Cl₂，请写出其离子方程式．

某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图所示，则正确的是（　　）

A、M点所示溶液导电能力强于Q点

B、N点所示溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

C、M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D、Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

下列离子与氖原子具有不相同核外电子数的有（　　）