题目内容
下列有关实验、工业生产说法不正确的是（ ）
| A、海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径 |
| B、乙醚、乙醇和苯等一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞 |
| C、当吸滤瓶内液面高度快达到支管口位置时，应拔掉链接支管口的橡皮管，并从支管口倒出 |
| D、用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置 |
考点：海水资源及其综合利用,化学实验安全及事故处理,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：化学实验基本操作
分析：A、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化钾的形式存在，从海带中提取碘是工业上获取碘的重要途径之一；
B、乙醚、乙醇和苯是易燃，易挥发的有机物，结合物质性质分析判断；
C、依据实验基本操作分析，抽滤装置的特征和操作步骤分析判断回答；
D、依据分液操作步骤分析判断．
B、乙醚、乙醇和苯是易燃，易挥发的有机物，结合物质性质分析判断；
C、依据实验基本操作分析，抽滤装置的特征和操作步骤分析判断回答；
D、依据分液操作步骤分析判断．
解答：
解：A、海水中含有较丰富的碘化钾，从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径之一，故A正确；
B、乙醚、乙醇和苯是易燃，易挥发的有机物，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，故B正确；
C、向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的
；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，故C错误；
D、把需要萃取分液的液体加入分液漏斗后盖好玻璃塞，倒置分液漏斗用力震荡使两种体充接触不时旋开活塞放气，然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，故D正确；
故选C．
B、乙醚、乙醇和苯是易燃，易挥发的有机物，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，故B正确；
C、向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的
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D、把需要萃取分液的液体加入分液漏斗后盖好玻璃塞，倒置分液漏斗用力震荡使两种体充接触不时旋开活塞放气，然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了物质性质的分离，性质分析判断，掌握性质是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A、NaCl的电子式： |
| B、乙烯的结构式：CH2=CH2 |
C、S2-结构示意图： |
D、CH4分子的球棍模型： |
如图是某烷分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键．其结构简式是（ ）| A、CH3CH3 |
| B、CH3CH2CH3 |
| C、CH3CH2CH2CH3 |
| D、CH2CH3CH4 |
下列试剂的保存不正确的是（ ）
| A、漂白粉必须密封保存 |
| B、液溴用一层水封盖再密封保存 |
| C、少量金属钠保存在煤油中 |
| D、新制氯水用无色的广口瓶保存 |
下列关于铝的叙述中正确的是（ ）
| A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 |
| B、由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆 |
| C、由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属 |
| D、常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸 |
常温下，能被浓硝酸钝化的金属是（ ）
| A、Mg | B、Fe | C、Cu | D、Al |
可逆反应mA （g）+nB（s）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）| A、达平衡后，加入催化剂，加快反应速率，使C%增大 |
| B、达平衡后，增加B的量有利于平衡向正反应方向移动 |
| C、化学方程式中m+n＜e+f |
| D、该可逆反应的正反应的△H＜0 |
下列叙述中错误的是（ ）
| A、NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合能发生化学反应 |
| B、过氧化钠很活泼，在反应中易失去电子，作氧化剂 |
| C、相同质量的Na2CO3 与NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3 放出CO2更多 |
| D、相同质量、相同质量分数的两份盐酸分别与足量Na2CO3 和NaHCO3反应，NaHCO3与酸反应比Na2CO3剧烈 |