Question

可逆反应mA （g）+nB（s）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）

• A、达平衡后，加入催化剂，加快反应速率，使C%增大
• B、达平衡后，增加B的量有利于平衡向正反应方向移动
• C、化学方程式中m+n＜e+f
• D、该可逆反应的正反应的△H＜0

Answer 1

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：根据图象可知，升高温度，C的百分含量减小，则升高温度平衡逆移，所以该反应的正反应是放热反应；增大压强，C的百分含量增大，则平衡向正反应方向移动，所以该反应是一个气体体积减小的可逆反应，固体量的增减不会引起化学平衡的移动．

解答： 解：A．达到平衡后，加入催化剂加快反应速率，但是不改变平衡，C的含量不变，故A错误；
B．达平衡后，增加B的量不会引起平衡的移动，故B错误；
C．压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，n＞e+f，故C错误；
D．升高温度，C的含量减小，则该反应的正反应是放热反应，该反应的正反应是放热反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的影响因素分析判断，图象分析方法，注意催化剂的作用，固体改变量平衡不动，题目难度中等．