题目内容
如图是某烷分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键．其结构简式是（ ）| A、CH3CH3 |
| B、CH3CH2CH3 |
| C、CH3CH2CH2CH3 |
| D、CH2CH3CH4 |
考点：常见有机化合物的结构,球棍模型与比例模型
专题：有机物分子组成通式的应用规律
分析：根据图示的该有机物分子球棍模型以及各元素原子成键的特点可知，该有机物分子中只含有碳氢原子，且存在的化学键都是单键，所以该有机物为烷烃，分子中含有3个C原子，据此进行解答．
解答：
解：依据球棍模型及各元素原子成键的特点可知，该有机物分子中只含有C、H元素，其碳碳键都是单键，所以该有机物为含有3个C的烷烃，结构简式为CH3CH2CH3，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了有机物的球棍模型的表示方法，题目难度不大，熟悉各种元素原子成键的方式和特点是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列过程中涉及化学变化的是（ ）
| A、蒸馏法将海水淡化为饮用水 |
| B、三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 |
| C、渗析法除去淀粉溶胶中的NaCl |
| D、向Fe（OH）3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀 |
对于在5升的密闭容器中进行的反应：4NH3+5O2?4NO+6H2O，半分钟后，测得NO的物质的量增加0.3mol，则此反应的平均反应速率表达正确的是（ ）
| A、v（NO）=0.008mol/L?S |
| B、v（H2O）=0.003 mol/L?S |
| C、v（O2）=0.01mol/L?S |
| D、v（NH3）=0.004mol/L?S |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）| A、电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O |
| B、盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
| C、若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 |
| D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极 |
原子结构示意图为：
的原子，核电荷数为（ ）
的原子，核电荷数为（ ）| A、18 | B、16 | C、8 | D、2 |
在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明2SO2+O2?2SO3 是可逆反应的事实是（ ）
| A、O2仍为1mol |
| B、SO2仍为2mol |
| C、SO2完全转化为SO3 |
| D、SO2、O2和SO3同时存在 |
关于丙烯醛（CH2=CH-CHO）的叙述不正确的是（ ）
| A、可使溴水和KMnO4溶液褪色 |
| B、与足量的H2加成生成丙醛 |
| C、能发生银镜反应 |
| D、在一定条件下可氧化成酸 |
下列有关实验、工业生产说法不正确的是（ ）
| A、海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径 |
| B、乙醚、乙醇和苯等一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞 |
| C、当吸滤瓶内液面高度快达到支管口位置时，应拔掉链接支管口的橡皮管，并从支管口倒出 |
| D、用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置 |
有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是（ ）
| A、大于10-7m |
| B、小于10-9m |
| C、介于10-9m 和10-7m之间 |
| D、小于0.1nm |