Question

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），下列中和反应结论正确的是（　　） 

选项	起始浓度/（mol?L-1）		反应后溶液的pH	结论
	c（HA）	c（KOH）
A．	0.1	0.1	7	HA为弱酸
B．	0.1	0.1	9	c（K+）＜c（A-）
C．	0.2	0.1	6	HA为强酸
D．	0.2	0.1	8	C（A-）＜c（HA）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、由表中组数据可知，一元酸HA和KOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，KA溶液pH=7，说明溶液呈中性，这种盐为强碱强酸盐；
B、由表中组数据可知，一元酸HA和KOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，KA溶液pH=9，说明溶液呈碱性，这种盐为强碱弱酸盐；
C、一元酸HA和KOH溶液等体积、HA浓度0.2mol/L，而KOH的浓度为0.1mol/L，混合，二者完全反应，得到等物质量浓度的HA和KA，以酸的电离为主，故溶液呈酸性，所以酸可以是强酸，也可以是弱酸；
D、一元酸HA和KOH溶液等体积、HA浓度0.2mol/L，而KOH的浓度为0.1mol/L，混合，二者完全反应，得到等物质量浓度的HA和KA，以酸的电离为主，故溶液呈酸性，所以C（A^-）＜c（HA）．

解答： 解：A、由表中组数据可知，一元酸HA和KOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，KA溶液pH=7，说明溶液呈中性，这种盐为强碱强酸盐，所以HA为强酸，故A错误；
B、由表中组数据可知，一元酸HA和KOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，KA溶液pH=9，说明溶液呈碱性，这种盐为强碱弱酸盐，酸根离子要水解，则c（K⁺）＞c（A^-），故B错误；
C、一元酸HA和KOH溶液等体积、HA浓度0.2mol/L，而KOH的浓度为0.1mol/L，混合，二者完全反应，得到等物质量浓度的HA和KA，以酸的电离为主，故溶液呈酸性，所以酸可以是强酸，也可以是弱酸，故C错误；
D、一元酸HA和KOH溶液等体积、HA浓度0.2mol/L，而KOH的浓度为0.1mol/L，混合，二者完全反应，得到等物质量浓度的HA和KA，以酸的电离为主，故溶液呈酸性，所以C（A^-）＜c（HA），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，难度中等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键．