题目内容
有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生．
（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是 ，一定没有的物质是 （均填写化学式）．
（2）上述实验中第②步反应的离子方程式为： ．
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生．
（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是
（2）上述实验中第②步反应的离子方程式为：
考点：几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含硫酸铜，含有氢氧化钡以及硫酸钠、碳酸氢钠中的至少一种；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，同时含有硫酸钠、碳酸氢钠，据此回答．
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，同时含有硫酸钠、碳酸氢钠，据此回答．
解答：
解：①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含硫酸铜，含有氢氧化钡以及硫酸钠、碳酸氢钠中的至少一种；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，同时含有硫酸钠、碳酸氢钠．
（1）据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是Na2SO4、NaHCO3、Ba（OH）2，一定没有的物质是CuSO4，故答案为：Na2SO4、NaHCO3、Ba（OH）2；CuSO4；
（2）沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀碳酸钡溶解，并有气泡产生，即BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，同时含有硫酸钠、碳酸氢钠．
（1）据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是Na2SO4、NaHCO3、Ba（OH）2，一定没有的物质是CuSO4，故答案为：Na2SO4、NaHCO3、Ba（OH）2；CuSO4；
（2）沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀碳酸钡溶解，并有气泡产生，即BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
点评：本题是一道物质鉴别题，考查学生物质的性质以及物质间的反应情况，可以根据教材知识来回答，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大．
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| A、①②③⑤ | B、②③⑤ |
| C、②⑤ | D、②③④⑤ |
已知A～F是前4周期元素，原子序数依次增大，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C、D为第二周期相邻元素，C是同周期元素中未成对电子数最多的，E是第三周期元素中第一电离能最大的主族元素，F处于周期表的ds区，核外有1个未成对电子．
