Question

某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六种离子．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子

 

、

 

、

 

． 乙厂的废水中含有另外三种离子．
（2）对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．
Ⅰ、如果在废水中加一定量

 

（填活性炭或铁粉），可以发生

 

反应（填四种基本反应类型），离子方程式是

 

，并且能够回收其中的金属

 

（填写金属元素符号）．
Ⅱ、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

 

；

 

．经过滤后的废水主要含

 

，可用来浇灌农田．

Answer 1

考点：离子共存问题,离子方程式的书写,氧化还原反应

专题：

分析：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH^-，与OH^-离子反应的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K⁺，乙厂中含有Ag⁺、Fe³⁺，则与Ag⁺、Fe³⁺反应的Cl^-、OH^-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO₃^-，由此可知：甲厂含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙厂含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题．

解答： 解：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH^-，与OH^-离子反应的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，
根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K⁺，乙厂中含有Ag⁺、Fe³⁺，则与Ag⁺、Fe³⁺反应的Cl^-、OH^-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO₃^-，
由此可知：甲厂含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙厂含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，故答案为：K⁺；Cl^-；OH^-；
（2）Ⅰ、含有的金属离子有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，
故答案为：铁粉；置换；Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺；Ag；
Ⅱ、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）₃沉淀，反应离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
生成沉淀的离子有Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-等，经过滤后的废水主要KNO₃，可作化肥使用；
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；KNO₃．

点评：本题考查较为综合，涉及离子共存以及离子检验等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意判断甲乙厂废水成分的角度以及离子的性质．