Question

现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）B的化学式为

 

，D的化学式为

 

．
（2）写出E溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式

 

．
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应的离子方程式为：

 

．
（4）设计实验检验E中所含的阴离子：

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H⁺、Al³⁺、Ag⁺，在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，只有硫酸铝和氢氧化钡反应沉淀量先增加后减少但不消失，所以E是硫酸铝，B是氢氧化钡；在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，A为碳酸钠、C是盐酸；综上所述，A、B、C、D、E分别为：碳酸钠、氢氧化钡、盐酸、硝酸银、硫酸铝；据此解答即可．

解答： 解：由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H⁺、Al³⁺、Ag⁺，在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，只有硫酸铝和氢氧化钡反应沉淀量先增加后减少但不消失，所以E是硫酸铝，B是氢氧化钡；
在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，A为碳酸钠、C是盐酸；
综上所述，A、B、C、D、E分别为：碳酸钠、氢氧化钡、盐酸、硝酸银、硫酸铝；
（1）依据以上分析得知B是氢氧化钡，化学式为Ba（OH）₂；D为硝酸银，化学式为：AgNO₃，故答案为：Ba（OH）₂；AgNO₃；
（2）硫酸铝和过量的氢氧化钠反应，方程式为Al₂（SO₄）₃+8NaOH═2NaAlO₂+3Na₂SO₄+4H₂O，离子方程式为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）盐酸溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的碳酸钠溶液中，HCl与碳酸钠反应生成等物质的量的NaHCO₃和NaCl，离子反应方程式为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，
故答案为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
（4）E为硫酸铝，故含有的阴离子是硫酸根，硫酸根的检验方法为：取少量硫酸铝溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明含有硫酸根，反之则不含有，故答案为：取少量硫酸铝溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，再滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明含有硫酸根，反之则不含有．

点评：本题考查知识点较多，根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，综合性强，难度较大，学生需熟悉水解、离子反应等知识．