Question

7．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 80 mL10 mol/L的浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4 N_A
• B． 通入了1 mol Cl₂的新制氯水中，HC1O、Cl^-、C1O^-粒子数之和为2N_A
• C． 1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为2 N_A
• D． 标准状况下，4.48L NH₃中共用电子对数为0.6 N_A

Answer 1

分析 A．浓盐酸和MnO₂在加热条件下发生氧化还原反应生成Cl₂，随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐降低，当浓度降低到一定程度后变为稀盐酸，稀盐酸和MnO₂不反应；
B．氯气溶于水，一部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，一部分以氯气分子存在；
C．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
D.1个氨气分子中含有3对共用电子对．

解答 解：A.80 mL10 mol/L的浓盐酸与足量MnO₂反应，随着反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸，不再热反应，所以转移电子数小于0.4 N_A，故A错误；
B．通入了1 mol Cl₂的新制氯水中，Cl₂、HC1O、Cl^-、C1O^-粒子数之和为2N_A，故B错误；
C．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为1N_A，故C错误；
D．标准状况下，4.48L NH₃中共用电子对数为$\frac{4.48L/mol}{22.4L/mol}$×3×N_A=0.6 N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，明确以物质的量为核心计算公式是解题关键，注意过氧化钠的结构组成，注意浓盐酸与二氧化锰反应条件，题目难度不大．