题目内容

11．下列反应的生成物只可能为纯净物的是（　　）
A．CH4与Cl2光照取代反应B．乙醇与浓硫酸共热
C．乙炔在空气中的燃烧反应D．乙烯与氯化氢加成

分析 A．光照下取代反应为链锁式反应；
B．乙醇与浓硫酸共热，可能发生消去反应生成乙烯，可能发生取代反应生成乙醚；
C．燃烧生成二氧化碳和水；
D．只生成氯乙烷．

解答 解：A．光照下取代反应为链锁式反应，产物复杂，不能得到纯净物，故A不选；
B．乙醇与浓硫酸共热，可能发生消去反应生成乙烯，可能发生取代反应生成乙醚，产物可能为混合物，故B不选；
C．燃烧生成二氧化碳和水，生成物有两种，不能得到纯净物，故C不选；
D．发生加成反应只生成氯乙烷，生成物为纯净物，故D选；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的特点及产物，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．化学对环境保护有积极的意义，下列说法错误的是（　　）
A．提高燃料的燃烧效率的意义在于节约能源、节省资源、减少污染
B．CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C．按照绿色化学的原则，（式中的系数x，y，z均为整数），则（x+y+z）的最小数值为5
D．使用“无磷洗涤剂”，防止水体富营养化
2．Ⅰ．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．
请回答：
（1）BaO2的电子式为．
（2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生产过氧化氢，其化学反应方程式为BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2．
（3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个粒子反应方程式表示其原理Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
（4）配平下列反应方程式：
2MnO4-+5BaO2+16H+=5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O
Ⅱ．2.38化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红又恢复至原色．所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸的溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色．
（1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）写出形成溶液C的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
19．下列关于纸层析的说法中不正确的是（　　）
A．纸层析以滤纸作为惰性支持物
B．应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部
C．纸层析的实质是试样中的各组分在两相之间产生不同分配
D．点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中
6．有一种蓝色晶体【可表示为MxFey（CN）6】，经射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该晶体的化学式为M2Fe2（CN）6
B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价
C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个
16．下列关于有机物的正确说法是（　　）
A．聚乙烯可发生加成反应
B．石油干馏可得到汽油、煤油等
C．在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
3．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）装置②的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．请你描述实验结束后拆除装置前需要进行的操作且该操作能够验证乙同学的观点是否正确向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化或向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
20．①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2═2ZnO．则该电池的负极材料是锌；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是5.6L．
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O；电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O．
1．化合物A、B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一（CPPO）．
请回答：
（1）A分子中官能团的名称为羧基．
（2）化合物A可通过以下步骤合成：
CH2═CH2$\stackrel{①}{→}$CH2ClCH2Cl$\stackrel{②}{→}$CH2OHCH2OH…→A
写出反应②的化学方程式CH2ClCH2Cl+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCH2OH+2NaCl；属于取代（水解）反应（填写反应类型）．
（3）B水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式为：．
（4）B水解后生成另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有4种，写出其中能发生消去反应但只能生成一种烯烃的化合物的结构简式（CH3）2CHCH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH．
（5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质．写出该反应的化学方程式（CH3）3CCH2OH+CH3COOH$\underset{\stackrel{浓硫酸}{→}}{△}$CH3COOCH2C（CH3）3+H2O．

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