题目内容
以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A、H3O+ |
| B、BF3 |
| C、P4 |
| D、PCl5 |
考点：化学键,原子核外电子排布
专题：化学键与晶体结构
分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数=原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．
解答：
解：A．H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A错误；
B．BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故B错误；
C．白磷P4的结构式为
，P原子最外层电子数是5，每个P原子形成3个共价键，所以白磷中P原子满足8电子结构，故C正确；
D．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故D错误；
故选C．
B．BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故B错误；
C．白磷P4的结构式为
，P原子最外层电子数是5，每个P原子形成3个共价键，所以白磷中P原子满足8电子结构，故C正确；D．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了8电子结构的判断，可以根据元素化合价的绝对值与其最外层电子数的和来分析解答，难度不大．
练习册系列答案
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能与大量Fe3+共存的是（ ）
| A、Fe |
| B、S2- |
| C、Cu2+ |
| D、Cu |
下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（ ）
| A、CH3Cl |
| B、CCl4 |
| C、CH2Cl2 |
| D、CH4 |
把0.05molBa（OH）2固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变．该液体是（ ）
| A、1.0mol/L盐酸 |
| B、自来水 |
| C、0.5mol/L硫酸 |
| D、1.0mol/L氨水 |
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确的是（ ）
| 实验编号 | 起始浓度/（mol?L-1） | 反应后溶液的pH | |
| c（HA） | c（KOH） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
| A、实验①反应后的溶液中：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
B、实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=
| ||
| C、实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＜0.1 mol/L | ||
| D、实验②反应后的溶液中：c（K+）+c（OH-）=c（H+）+c（A-） |
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是（ ）
| A、2molC |
| B、2 molA、1 molB和1 molHe（不参加反应） |
| C、1 molB和1 molC |
| D、2 molA、2 molB和3 molC |
有几个实验小组的同学，利用如图装置进行“一器多用”的实验探究（a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛装液体，则长导管均浸入液面以下），每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质．