Question

根据下列有关图象，说法正确的是（　　）

• A、由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应为放热反应
• B、由图Ⅱ知，反应在t₆时，C体积分数最大
• C、由图Ⅱ知，△H₁＜0
• D、Ⅲ在10L容器、开始充入1mol CO和 1 mol H₂O，在850℃时反应，由图知，达到平衡时放出43kJ的热量

Answer 1

考点：化学反应速率变化曲线及其应用,物质的量或浓度随时间的变化曲线,产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线

专题：图示题

分析：A、反应物和生成物的体积分数相同时，反应不一定达到平衡状态，升高温度平衡向吸热反应方向移动；
B、t₁时刻正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；t₂时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂；t₃时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强；t₅时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度；
C、反应的能量变化和起始物质以及终了物质有关，从图中看出反应是放热反应，故△H＜0；
D、可逆反应的反应热表示的是1molCO（g）与1molH₂O（g）完全反应放出的热量为43KJ．

解答： 解：A、由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处反应物和生成物的体积分数相对但反应不一定达到平衡，T₂-T₃升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；
B、由图Ⅱ知，t₂时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t₃时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t₅时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t₁时，NH₃体积分数最大，故B错误；
C、反应的能量变化只和起始物质以及终了物质有关，从图中看出反应是放热反应，故△H₁＜0，故C正确；
D、可逆反应的反应热表示的是1molCO（g）与1molH₂O（g）完全反应放出的热量为43KJ，由于反应为可逆反应，不可能进行到底，故放出的热量小于43KJ，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查了图象分析题，难度较大，分析时注意起点、拐点、转折点等特殊点，然后联系教材中的理论知识，方可做出正确判断．