Question

14．按要求完成下列填空：
（1）${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互为A，¹⁶O₂、¹⁸O₃互为C．
A．同位素                        B．相同物质
C．同素异形体                    D．同分异构体
（2）写出下列物质的电子式：
①MgCl₂；           ②NaOH；
（3）写出下列物质的结构式：
①C₂H₂H-C≡C-H；           ②H₂OH-O-H；
（4）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H的质子数均为1，中子数不同；¹⁶O₂、¹⁸O₃为O元素的不同单质；
（2）氯化镁为只含离子键的离子化合物，NaOH含离子键和共价键；
（3）乙炔含碳碳三键、C-H键，水中只含O-H键；
（4）焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式．

解答 解：（1）${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H的质子数均为1，中子数不同，互为同位素；¹⁶O₂、¹⁸O₃为O元素的不同单质，二者互为同素异形体，故答案为：A；C；
（2）氯化镁为只含离子键的离子化合物，NaOH含离子键和共价键，电子式分别为、，
故答案为：；；
（3）乙炔含碳碳三键、C-H键，水中只含O-H键，结构式分别为H-C≡C-H、H-O-H，
故答案为：H-C≡C-H；H-O-H；
（4）焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，△H=（946KJ/mol）+（436KJ）×3-（391KJ/mol）×6=-92kJ/mol，结合物质的状态、焓变可知热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式、电子式、结构式，为高频考点，把握反应中能量变化、化学用语为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的规范使用，题目难度不大．