题目内容
下列对化学知识的认识正确的是（ ）
| A、H2与T2互为同位素 |
| B、氯化铵、氯化银都属于强电解质 |
| C、离子化合物中一定不含共价键 |
| D、SO2、CO均属于酸性氧化物 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,同位素及其应用,离子化合物的结构特征与性质,强电解质和弱电解质的概念
专题：
分析：A、同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；
B、水溶液中或熔融状态全部电离的电解质为强电解质；
C、离子化合物是含离子键的化合物，可以含有共价键；
D、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B、水溶液中或熔融状态全部电离的电解质为强电解质；
C、离子化合物是含离子键的化合物，可以含有共价键；
D、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
解答：
解：A、同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，H2与T2是单质，不是同位素，故A错误；
B、水溶液中或熔融状态全部电离的电解质为强电解质，氯化铵、氯化银是盐都属于强电解质，故B正确；
C、离子化合物是含离子键的化合物，可以含有共价键，如NaOH，故C错误；
D、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；
故选B．
B、水溶液中或熔融状态全部电离的电解质为强电解质，氯化铵、氯化银是盐都属于强电解质，故B正确；
C、离子化合物是含离子键的化合物，可以含有共价键，如NaOH，故C错误；
D、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学概念的理解应用，主要是物质分类，化学键与化合物关系，同位素等知识的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（ ）
| A、Y2-的离子半径大于W3+的离子半径 |
| B、Y、Z形成的化合物为离子化合物 |
| C、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 |
| D、Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | ||||
| B、FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl- | ||||
C、用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
已知，还原性I-＞Fe2+＞Br-．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（ ）
| A、2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl- |
| B、2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl- |
| C、2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl- |
| D、2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl- |
核能的和平利用对于完成“节能减排“的目标有着非常重要的意义．尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题．其反应原理为：
H+
H→
He+
n．下列说法中正确的是（ ）
2 1 |
3 1 |
4 2 |
1 0 |
| A、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素 | ||||||
B、通常所说的氢元素是指
| ||||||
C、
| ||||||
| D、这个反应既是核反应，也是化学反应 |
分离铜银合金的方法如下，下列有关说法正确的是（ ）
| A、P4和NO2都是共价化合物 |
| B、浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性 |
| C、适量铜粉溶解于1L 0.5mol?L-1稀硝酸中，当生成2.24L NO时，溶液中氮原子数为0.4NA |
| D、若M=324g，N=288g，则合金至少消耗2mol/L的硝酸体积为6L |
下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 |
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